戴氏問(wèn)答:氧化還原反映配平口訣及技巧 氧化還原反
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個(gè)比較好 高中跟初中不同,高中的知識(shí)點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個(gè)比較好 高中跟初中不同,高中的知識(shí)點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我高中數(shù)學(xué)學(xué)的還不錯(cuò)??偸且话偃逡陨稀4蠖喽际邱R虎大意的失分。我的方法也很簡(jiǎn)單。希望對(duì)你有幫助。 氧化還原反映是高中化
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教學(xué)形式,寓教于樂(lè)。
先找出被氧化和被還原的元素,然后標(biāo)出他們降低或升高的價(jià)態(tài),再在他們前面劃分乘上一個(gè)整數(shù),使升高的價(jià)態(tài)數(shù)目即是降低的,他們乘上的誰(shuí)人整數(shù)就是配平后的系數(shù)覆者:抗琨元弘義回覆氧化還原反映的口訣...
氧化還原反映配平口訣及技巧有許多的同硯是異常想知道,氧化還原反映配平口訣及技巧是什么,小編整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)人人有所輔助!
氧化還原反映有哪些配平口訣升失氧,降得還,若是劑正相反
升失氧:化合價(jià)升高的是發(fā)生氧化反映
降得還:化合價(jià)降低的是發(fā)生還原反映
若是劑正相反:化合價(jià)升高的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為還原劑,化合價(jià)降低的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氧化劑
氧化還原反映配平有哪些技巧 通例配平方式電子守恒法,也叫最小公倍數(shù)法,是萬(wàn)能方式,不管什么樣的氧化還原反映,都適用。由于這是通例方式,先生們都市講,這里我就不講了。
特殊一點(diǎn)的方式奇偶法:FeSOFeSO/p>
我們很容易考察到只有Fe氧是奇數(shù),那么它的系數(shù)一定是偶數(shù),假設(shè)是然后依據(jù)Fe守恒得FeS系數(shù)就是再憑證S守恒得SO系數(shù)是最后憑證O守恒獲得O系數(shù)是配平完成!
若是泛起某物質(zhì)的系數(shù)是分?jǐn)?shù),可以同比例放大。
顯然,這個(gè)方程式,若是用萬(wàn)能的電子守恒法來(lái)配平,是很窮苦的,由于它涉及到三種元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變,而且氧在兩種產(chǎn)物中都存在。
NaCONaOO可以用奇偶法來(lái)快速配平。
待定系數(shù)法:配平方程式NHCHOHCN+H
設(shè)O系數(shù)是a,HCN的系數(shù)是b,則有bNHbCHaObHCN+H
憑證H守恒可以獲得+=b+,化簡(jiǎn)得=,以是a=b=以是配平效果是:
戴氏教育自主研發(fā)的“DSE”教學(xué)法經(jīng)過(guò)多年的發(fā)展,已經(jīng)形成了一套完整的教育體系。該教學(xué)法至始至終都貫穿
戴氏教育自主研發(fā)的“DSE”教學(xué)法經(jīng)過(guò)多年的發(fā)展,已經(jīng)形成了一套完整的教育體系。該教學(xué)法至始至終都貫穿戴氏教育的整個(gè)教學(xué)過(guò)程,效果突出,備受推崇。 先標(biāo)出化合價(jià)升降: -+0 +k+ HNO=S + NO +KNO+ H 升降用最小公倍數(shù)配平氧化還原部
了解培訓(xùn)機(jī)構(gòu)口碑和知名度 現(xiàn)在培訓(xùn)機(jī)構(gòu)五花八門,所以在給孩子選擇培訓(xùn)班時(shí)要觀察仔細(xì)。先要了解培訓(xùn)班的口碑和知名度,可以像周邊的人或者家長(zhǎng)群打聽,這個(gè)機(jī)構(gòu)怎么樣。了解清楚后,對(duì)孩子確實(shí)有利,再給孩子報(bào)一個(gè)適合的班級(jí)。我們要盡量選擇大的且有知名度的培訓(xùn)機(jī)構(gòu),同時(shí)還要了解培訓(xùn)機(jī)構(gòu)大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)變化情況。因?yàn)檫@些學(xué)生成績(jī)的變化是最你可以直觀參考的數(shù)據(jù)。不能圖便宜給孩子報(bào)一個(gè)班。要知道很多小機(jī)構(gòu)的師資和教學(xué)質(zhì)量是沒(méi)有什么保障的。NHHCN+
電荷守恒法:該方式大量用在離子方程式的配平和電極反映式的配平。這里就不舉例子了。
平均化合價(jià):稀奇適用于有機(jī)化學(xué)反映的配平,由于有機(jī)物中C元素的價(jià)態(tài)不易確定,用平均化合價(jià)就很利便。
0價(jià)法:Fe+HNOFe(NONO+H+CO/p>
Fe中Fe是幾價(jià)?C是幾價(jià)?爽性都設(shè)為0價(jià)!再憑證電子守恒法來(lái)配平即可。
很特殊的整體法(高考北京卷)用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的發(fā)生與NO有關(guān)。在有氧條件下O與NH一定比例反映時(shí),獲得的笑氣險(xiǎn)些都是NO。寫出該反映方程式。
解:先把反映物和天生物寫出來(lái),O+NHONO+H
一部門N從+變到+,一部門N從-變到+,O從0價(jià)變到-,尚有一部門O化合價(jià)穩(wěn)固。
電子守恒,怎么配?簡(jiǎn)樸無(wú)從下手??!
考察H元素,運(yùn)用奇偶法頭腦,NH系數(shù)至少是考察NO的形式,運(yùn)用整體法頭腦,O與NH系數(shù)一定相同。以是有:O+H?ONO+?H
顯然的H系數(shù)是O系數(shù)得配然后,所有系數(shù)乘以獲得效果:
O+H NO+
(高考江蘇卷)在制取工藝流程中,NaClO溶液與Ag反映的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O該反映的化學(xué)方程式為——。
解:先寫出框架Ag+NaClO+H=AgCl+NaOH+O
銀、氯、氧三種元素化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變,用電子守恒法既窮苦又出不來(lái)效果。
用整體法頭腦考察發(fā)現(xiàn)Ag和NaClO的系數(shù)必須相同,而憑證H守恒知NaOH的系數(shù)至少是或倍數(shù)),那么就有g(shù)+aClO+=gCl+aOH+?O
顯然O系數(shù)是0.然后,所有系數(shù)乘以獲得效果:
g+aClO+=gCl+aOH+O
氧化還原反映配平技巧戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com